بعد اكتشاف مفهوم العنصر تعددت محاولات تصنيف العناصر بغرض تسهيل دراستها ومعرفتهاوايجاد علاقه بين العناصر وخواصها الفيزيائيه والكميائيه .
كانت من اولى المحاولات محاولات العالم نيولاندز لتصنيف العناصر فى دورات كل دورة تتكون من 7 عناصر وسميت سباعيات نيولاندز
ثم حاول مندليف تصنيف العناصر وقد صنفها فى اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر حسب الزياده فى اوزانها الذريه وقد نشر جدوله المعروف بأسمه فى كتاب مبادئ الكمياء عام 1871.
مميزت جدول موزلى
1-ترك خانات فارغه لتنبأه باكتشاف عناصر جديده
2-حدد قيم الاوزان الذريه المقدرة خطأ لبعض العناصر
3-صحح الاوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر
عيوب جدول مندليف
1- كان سيضطر للتعامل مع نظائر العنصر التى اكتشفت فيما بعد
2- اضطر للا خلال بالترتيب التصاعدى للاوزان الذريه للعناصر لوضعها فى المجموعات التى تتناسب مع خواصها فى الجدول
الجدول الدورى لموزلى
نتيجة اكتشاف العالم رذر فورد البروتونات داخل النواه فى عام 1913 وفى نفس العام اطلق العالم موزلى اسم العدد الذرى على عدد البروتونات
وقام بترتيب العناصر فى جدوله حسب اعدادها الذريه وقام بترك مكان اسفل جدوله لللانثانيدات واللاكتيندات وأضاف المجموعه الصفريه الى مجموعته .
الجدول الدورى الحديث
اكتشف العلماء بعد ذلك أن كل مستوى رئيسى يتكون من مستويات طاقه فرعيه واعادوا ترتيب العناصر مرة أخرى على حسب طريقه ملء مستويات الطاقة الفرعيه وتدرج اعدادها الذريه.
وصف الجدول الدورى الحديث
يتكون الجدول الدورى الحديث من سبع صفوف افقيه تسمى دورات 18 عمود رأسى تسمى مجموعات وعناصر اللانثانيدات واللاكتيندات اسفل الجدول وقسم الى 4 فئات .
وتسمى المجموعتين الاولى والثانيه ب 1A , 2A
وهما مجموعات عناصر الفئه الاولى s
ثم 8 مجموعات تأخذ الرمزB
ماعدا المجموعه الثامنه وهى تتكون من 3 أعمدة
وهى مجموعات الفئه d
وبعد ذلك 6 مجموعات وتأخذ أيضا الرمز aوهى مجموعات الفئه p.
وعناصر اللانثانيدات واللاكتيندات أسفل الجدول وهى عناصر الفئه f.
كيفية تحديد موضع عنصر فى الجدول الدورى
عدد مستويات الطاقه داخل ذرة العنصر تساوى رقم الدوره
عدد الالكترونات بأخر مستوى تساوى رقم المجموعه ماعدا العناصر المكتمل مستوى طاقتها الاخير [الخامله ] فهى تتنضم للمجموع الصفريه
